1.Definición.
Los cambios que experimentan la materia son de dos clases, físicos y químicos.
Un cambio físico modifica algunas propiedades de la substancia, pero no hay motivos para suponer que se ha formado una nueva.
Por el contrario, en los cambios químicos tiene lugar una modificación profunda de todas las propiedades de la materia o sustancia en cuestión, lo que obliga a suponer que se ha formado una nueva sustancia.
Es importante señalar que no existe una delimitación absoluta entre estas dos clases de transformaciones, pues hay diversos procesos que adquieren características de una clasificación intermedia. No obstante se habla de transformaciones físicas o químicas para identificar dos fenómenos fundamentales en la naturaleza.
--Se define como cambio o transformación física a las transformaciones que pueden cambiar el estado material, pero jamás cambiará su naturaleza.
--Se define como cambio o transformación química a la variación de la composición de una sustancia debido a un proceso en el que una o más sustancias se combinan para formar otras sustancias nuevas.
Por ejemplo, si se electriza un pedazo de cobre, se imanta un trozo de hierro, se calienta una cierta masa de azufre o se comprime un volumen determinado de oxígeno, las propiedades físicas de estas substancias varían tan sólo en lo que respecta a la modificación producida y en una cantidad que depende de la modificación realizada. Se dice que ha tenido lugar en cada caso un fenómeno físico.
--Se define como cambio o transformación física a las transformaciones que pueden cambiar el estado material, pero jamás cambiará su naturaleza.
--Se define como cambio o transformación química a la variación de la composición de una sustancia debido a un proceso en el que una o más sustancias se combinan para formar otras sustancias nuevas.
Por ejemplo, si se electriza un pedazo de cobre, se imanta un trozo de hierro, se calienta una cierta masa de azufre o se comprime un volumen determinado de oxígeno, las propiedades físicas de estas substancias varían tan sólo en lo que respecta a la modificación producida y en una cantidad que depende de la modificación realizada. Se dice que ha tenido lugar en cada caso un fenómeno físico.
En cambio, si se calienta óxido mercúrico, polvo rojo, en un tubo de ensayo, se desprende oxígeno y en la parte superior del tubo se condensa mercurio en forma de minúsculas gotas; si cal viva (polvo blanco) con agua además de calentarse hasta hervir el agua se forma una pasta blanca que no tiene nada que ver con lo que había antes. Aquí ha tenido lugar una transformación química
2.Diferencia entre los procesos físicos y químicos.
Las principales diferencias son simples, pocas y contrapuestas entre sí.
2.Diferencia entre los procesos físicos y químicos.
Las principales diferencias son simples, pocas y contrapuestas entre sí.
Las transformaciones físicas:
Se mantienen mientras actúen las causas que los originen
Producen una muy pequeña variación de energía
Prácticamente no se alteran las propiedades de la materia
Los transformaciones químicas:
Tienen casi siempre carácter permanente
Van acompañados por una variación importante de energía.
Originan una modificación profunda de las propiedades de la materia que interviene.
3.Ejemplos:
Transformaciones Físicas
Se mantienen mientras actúen las causas que los originen
Producen una muy pequeña variación de energía
Prácticamente no se alteran las propiedades de la materia
Los transformaciones químicas:
Tienen casi siempre carácter permanente
Van acompañados por una variación importante de energía.
Originan una modificación profunda de las propiedades de la materia que interviene.
3.Ejemplos:
Transformaciones Físicas
Soluciones: Son transformaciones físicas en donde una sustancia (soluto) es disuelta en otra (disolvente). Si a un recipiente con agua se le agrega una cucharada de sal común, las moléculas de cloruro de sodio se dispersan mezclándose con las moléculas del agua. El producto obtenido es una solución salina, donde la sal es el soluto y el agua el solvente. Por lo tanto:
solvente + soluto = solución
Los solutos pueden ser sólidos como la sal, líquidos como el alcohol o gaseosos como el dióxido de carbono (soda, bebidas gaseosas).
Destilación: Es una transformación física que consiste en separar, dentro de una solución, el soluto del solvente. En el ejemplo anterior, si se calienta la solución salina hasta llegar al punto de ebullición, se produce vapor de agua. Mediante un dispositivo como el de la figura, se hace pasar el vapor por una corriente de agua fría para que se transforme en un líquido que puede ser recuperado en otro recipiente. Ese líquido es el agua (solvente) que formaba parte de la solución salina. En el primer recipiente queda solamente el soluto (cloruro de sodio o sal común).
Debe notarse que en un cambio o transformación física, los materiales que interactúan entre sí continúan siendo los mismos, por lo que no hay producción de elementos diferentes. Tan solo varían sus formas, sus proporciones o los estados de agregación de la materia.
Son otros ejemplos de transformaciones físicas:
Cambios de estado de la materia : solidificación, fusión, vaporización, etc
Cambios de estados de agregación: Trituración, mezclas, etc. Magnetización : Los materiales magnéticos de hierro pueden volverse magnéticos. El proceso es modificable y no afecta a la composición química.
Cristalización. Muchos elementos y compuestos forman cristales. Algunos como el carbono pueden presentarse como varias formas diferentes. Las más conocidas son: el diamante y el grafito. Los cristales en metales tienen un importante efecto en las propiedades físicas de estos, que incluye fuerza y ductilidad. Algunos tipos de cristales, su forma y la medida, pueden ser alterados por golpes físicos.
Los solutos pueden ser sólidos como la sal, líquidos como el alcohol o gaseosos como el dióxido de carbono (soda, bebidas gaseosas).
Destilación: Es una transformación física que consiste en separar, dentro de una solución, el soluto del solvente. En el ejemplo anterior, si se calienta la solución salina hasta llegar al punto de ebullición, se produce vapor de agua. Mediante un dispositivo como el de la figura, se hace pasar el vapor por una corriente de agua fría para que se transforme en un líquido que puede ser recuperado en otro recipiente. Ese líquido es el agua (solvente) que formaba parte de la solución salina. En el primer recipiente queda solamente el soluto (cloruro de sodio o sal común).
Debe notarse que en un cambio o transformación física, los materiales que interactúan entre sí continúan siendo los mismos, por lo que no hay producción de elementos diferentes. Tan solo varían sus formas, sus proporciones o los estados de agregación de la materia.
Son otros ejemplos de transformaciones físicas:
Cambios de estado de la materia : solidificación, fusión, vaporización, etc
Cambios de estados de agregación: Trituración, mezclas, etc. Magnetización : Los materiales magnéticos de hierro pueden volverse magnéticos. El proceso es modificable y no afecta a la composición química.
Cristalización. Muchos elementos y compuestos forman cristales. Algunos como el carbono pueden presentarse como varias formas diferentes. Las más conocidas son: el diamante y el grafito. Los cristales en metales tienen un importante efecto en las propiedades físicas de estos, que incluye fuerza y ductilidad. Algunos tipos de cristales, su forma y la medida, pueden ser alterados por golpes físicos.
Transformaciones químicas
Combustión: Es una transformación química en la cual un combustible (gasolina, gas, carbón, alcohol, madera) se combina con el oxígeno.
La combustión es una reacción de tipo exotérmica donde se forma una llama que desprende calor al quemar, y luz al arder. La combustión se produce con la sola presencia de oxígeno o con sustancias que lo contengan, como el aire atmosférico.
Tras la combustión se originan sustancias gaseosas, entre ellas dióxido de carbono, vapor de agua, monóxido de carbono, nitrógeno y carbono en forma de hollín. El carbón común se compone por una gran cantidad de moléculas de carbono. En presencia de una elevada temperatura, estas moléculas de carbono se unen con el oxígeno y producen dióxido de carbono y energía en forma de calor.
La combustión es una reacción de tipo exotérmica donde se forma una llama que desprende calor al quemar, y luz al arder. La combustión se produce con la sola presencia de oxígeno o con sustancias que lo contengan, como el aire atmosférico.
Tras la combustión se originan sustancias gaseosas, entre ellas dióxido de carbono, vapor de agua, monóxido de carbono, nitrógeno y carbono en forma de hollín. El carbón común se compone por una gran cantidad de moléculas de carbono. En presencia de una elevada temperatura, estas moléculas de carbono se unen con el oxígeno y producen dióxido de carbono y energía en forma de calor.
C + O2 à CO2+ calor
Oxidación: Es una transformación química donde los átomos de oxígeno se combinan con los átomos de la sustancia o material que se oxida. Por ejemplo, en la oxidación de un clavo de hierro donde se combinan cuatro átomos de hierro con seis átomos de oxígeno (o tres moléculas) del aire atmosférico, se obtienen dos moléculas de óxido de hierro:
4 Fe + 3 O2 à 2 Fe2 O3
Ejemplos:
Oxidación: Es una transformación química donde los átomos de oxígeno se combinan con los átomos de la sustancia o material que se oxida. Por ejemplo, en la oxidación de un clavo de hierro donde se combinan cuatro átomos de hierro con seis átomos de oxígeno (o tres moléculas) del aire atmosférico, se obtienen dos moléculas de óxido de hierro:
4 Fe + 3 O2 à 2 Fe2 O3
Ejemplos:
CAMBIOS
FISICOS
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CAMBIOS
QUIMICOS
|
Solución
|
Combustión
|
Fusión
|
Oxidación
|
Destilación
|
Fermentación
|
condensación
|
Putrefacción
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trituración
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Digestión
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estiramiento
|
Respiración
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