Aula virtual. Fisicoquímica 2do. año. Escuela N° 3015. Prof Anibal Brizzio: 2014

- PERÍODO 2022 -

Se muestran a continuación una serie de preguntas

ordenadas según la planificación curricular (programa de la materia),

del presente año lectivo.

Las evaluaciones escritas son planificadas para las fechas indicadas, y se

realizarán con preguntas aquí presentadas, en número no mayor a 10 , privilegiando las opciones múltiples y las preguntas cerradas (verdadero o falso).

Se pueden realizar adaptaciones a fin de que las preguntas abiertas (eje: de libre escritura) se transformen en cerradas (eje: V o F).

1er TRIMESTRE.

Ciencias y conocimiento. Clasificación de las ciencias. Física y química. Método científico

1)Las ciencias se pueden dividir en
a)Ciencias formales y ciencias naturales
b)Ciencias naturales y ciencias sociales.
c)Ciencias formales y ciencias fácticas
d)Ciencias fácticas y ciencias matemáticas y lógica.

2)Definir brevemente:
a)¿Qué es la física?
b)¿Cómo surge la física?
c)¿Qué es la química?
d)¿Cómo surge la química?

3)Medir es
a)Relacionar un patrón con un objeto
b)Comparar un un objeto con el patrón elegido

4)Los unidades del sistema internacional (S.I.) de medición son
a)metro, kilogramo, litro, segundo, amperio, kelvin , candela
b)kilogramo, metro, segundo, amperio, mol, kelvin , candela
c)metro, kilogramo, segundo, amperio, mol, celcius.
d)kilogramo, segundo, metro, farenheit , amperio, mol, kelvin , candela.

5)Contestar verdadero o falso
a)El empirismo no se basa en el ensayo y error.
b)El racionalismo se basa en el ensayo y error. 6)Definir brevemente:
a)¿Qué es el empirismo?
b)¿Qué es el racionalismo?

7)El método científico es:
a)Un método basado en la experimentación
b)Un método basado en el razonamiento.
c)Un método para obtener nuevos conocimientos.
d)Un método que consiste en observar, experimentar y concluir.

8)Contestar verdadero o falso
a)La observación es el inicio del método científico
b)Una ley o teoría en lo que se persigue en todo trabajo científico.
c)Observar y pensar es la forma correcta de trabajar cientificamente
d)Pensando y deduciendo es la forma de trabajar cientificamente .

9)Indicar verdadero (V) o falso (F) en cada afirmación siguiente:
a)La ciencia es acumulativa
b)Los científicos no planifican su trabajo.
c)El trabajo científico terminado tiene valor universal.
d)La química y la física son ciencias formales.

10)Esquematice los pasos de un trabajo científico. Defina cada uno de ellos.

11)Contestar verdadero (V) o falso (F):
a)Los pasos del método científico son Experimentación, Conclusión, Teoría.
b)No es necesario realizar un experimento para analizar fenómeno.
c)El método científico esta basado en la reproducibilidad y refutabilidad.
d)El método científico tiene valor mientras se realice en los lugares donde se descibrió.

12)Los pasos del método científico son
a)Observación, Hipótesis, Experimentación , Demostración , Tesis o teoría.
b)Observación, Inducción, Hipótesis, Demostración , Tesis o teoría.
c)Observación, Inducción, Hipótesis, Experimentación , Demostración , Tesis o teoría.
d)Observación, Inducción, Hipótesis, Experimentación, Tesis o teoría.

13)Indicar si las afirmaciones siguientes son verdaderas (V) o falsas (F)
a)La física es una ciencia formal
b)Alquimia y química son iguales
c)El empirismo no se basa en el ensayo y error.
d)Las ciencias se pueden dividir en cienc formales y cienc naturales

14)El método científico es:
a)Un método basado en la reproducibilidad
b)Un método basado en la refutabilidad.
c)Un método para obtener nuevos conocimientos.
d)Un método que consiste en observar, experimentar y concluir.

15)Medir es
a)Comparar la cantidad desconocida con una cantidad conocida de misma magnitud
b)Es un acto para determinar la magnitud de un objeto en cuanto a cantidad.
c)Comparar el objeto con un patrón considerado de referencia.
d)Estimar una magnitud buscada en función de otra que se puede medir

16)Las unidades del sistema internacional (S.I.) de medición son :
a)metro, kilogramo, litro, segundo, amperio, kelvin , candela
b)metro, kilogramo, segundo, amperio, mol, celcius.
c)kilogramo, segundo, metro, celcius, amperio, mol, candela.
d)Ninguna de las anteriores

Energía. E mecánica, nuclear, calórica 1)Contestar verdadero (V) o falso (F) a)Los tipo de energía y las fuentes de energía son conceptos similares.
b)La energía solar es un tipo y una fuente.
c)La energía nuclear es una energía renovable
d)La energía quimica es una fuente de energía

2)Cite 3 tipos de energía. Cite 3 fuentes de energía

3)Cuando una fuente de energía es renovable.

4)Contestar verdadero (V) o falso (F)
a)Las formas en que se transmite el calor son tres, conducción transmisión y radiación.
b)La transmisión del calor por conducción es cuando dos cuerpos están en contacto.
c)La transmisión del calor por radiación es cuando dos cuerpos no están en contacto
d)La transmisión del calor por convección es cuando se trata de fluidos

5)¿En que se basa la termometría?

6)Esquematice un termómetro.¿Como se gradúa?

7)Esquematice las 3 escalas térmicas mas conocidas y cite sus valores importantes.

8)¿Qué es la dilatación de los cuerpos?

9)Energía es
a)En física la capacidad para realizar un trabajo
b)La capacidad de un cuerpo de generar calor
c)Una propiedad de un cuerpo que está en movimiento, en altura, o produce calor
d)Ninguna de las anteriores

10)Indicar si las afirmaciones siguientes son verdaderas (V) o falsas (F)
a)Las formas de energías mecánicas son: la cinética, la potencial y elástica.
b)la energía nuclear en una energía de fuentes renovables.

11)Indicar si las afirmaciones siguientes son verdaderas (V) o falsas (F)
a)El calor se transmite por conducción, fluctuación y radiación.
b)La energía calórica se transmite si hay contacto directo o indirecto con la fuente.
c)En la escala Celcius se determina el cero absoluto .
d)La energía nuclear de fisión controlada es utilizada en la centrales atómicas

12)Nombrar y dibujar las tres escalas de medición de la temperatura de un sistema. Marque las temperaturas significativas máximas y mínimas.

Onda . Luz. Sonido.

9)¿Cómo se defina onda?

10)Esquematice y nombre los elementos de una onda.

11)Que es el espectro electromagnético?

12)Cite las partes del espectro electromagnético. Esquematice.

13)¿Como se define la luz y que naturaleza tiene?

14)¿Como se propaga la luz y cuál es su velocidad?

15)¿Qué es el fenómeno de reflexión de la luz?

16)¿Qué es un espejo plano, Leyes

17)¿Que es un espejo esférico, defina espejo cóncavo y convexo?

18)¿Qué es el fenómeno de refracción de la luz? Leyes

19)¿Qué es una lente cóncava y una convexa?

20)¿Qué es una lámina de caras paralelas y la fibra óptica.?

21)¿Que fenómenos se advierte en una onda de luz?

22)¿Qué es el sonido?

23)¿Cuál es la diferencia entre luz y sonido? ¿Cuál es la velocidad del sonido?

24)Define y esquematice la reflexión, refracción y difracción y del sonido

25)¿Qué es el efecto Doppler?

26) Indicar si las afirmaciones siguientes son verdaderas (V) o falsas (F)
a)La radiación ultravioleta tiene mayor energía que la infraroja
b)A menor longitud de onda mayor energía
c)A mayor longitud de onda menor energía
d)La longitud de onda del sonido es mayor a la de los colores

27)Indicar si las afirmaciones siguientes son verdaderas (V) o falsas (F)
a)La velocidad de la luz en el vacío es aprox. 300.000 Km/h
b)El fenómeno de reflexión se produce cuando luz cambia de medio de transmisión

28)Indicar si las afirmaciones siguientes son verdaderas (V) o falsas (F)
a)La velocidad del sonido en el vacío es aprox 1200Km/h
b)La reflexión del sonido en cuando se encuentra con una superficie de otro medio

2er TRIMESTRE. Parte 1
Materia
1)Marcar lo que corresponda. La materia es :
a)Algo que posee masa y volumen, que ocupa un lugar en el espacio.
b)Está formada de átomos y moléculas
c)Está formada de partículas subatómicas: protones, neutrones y electrones.
d)Todo lo que está formado por partículas elementales: fermiones (quarks o leptones) y por bosones.

2)Sobre las propiedades de la materia contestar verdadero (V) o falso (F)
a) La masa es una magnitud que expresa la cantidad de materia de un cuerpo.
b) La carga eléctrica es una propiedad intrínseca de algunas partículas subatómicas.
c)La impenetrabilidad es la resistencia que opone una porción de materia que otra ocupe su mismo lugar.
d) La dualidad onda partícula significa que no hay diferencias fundamentales entre partículas y ondas.

3) Sobre los tipos de materia, contestar verdadero (V) o falso (F)
a)El 5% del universo está formado por materia másica ordinaria o barionica.
b)El 95% del universo se compondría de materia oscura en 25% y de energía oscura en 70%.

Propiedades de la materia
4)Responde brevemente las siguientes preguntas.
a)¿Qué es una propiedad intensiva? Dar 2 ejemplos.
b) ¿Qué es una propiedad extensiva? Dar 2 ejemplos.

5)Responde brevemente las siguientes preguntas.
a)¿Cómo se detecta el carácter organoléptico de una sustancia?
b)¿Cómo se determina una constante física de una sustancia?

6)Responde brevemente las siguientes preguntas.
a)¿Qué propiedad de la materia no depende de la masa o cantidad de materia del sistema considerado?
b)¿Qué propiedad de la materia depende de la masa o cantidad de materia del sistema considerado?

Teoría cinético molecular
7)Sobre los fundamentos de la Teoría Cinético Molecular marcar lo que corresponda
a)Todo gas ideal está formado por N pequeñas partículas puntuales (átomos o moléculas).
b)Las moléculas gaseosas se mueven a altas velocidades, en forma recta y desordenada.
c)Un gas ejerce una presión continua sobre las paredes debido a los choques de las partículas
d)Los choques moleculares son perfectamente, o sea que no hay pérdida de energía cinética.
e)No se tienen en cuenta las interacciones de atracción y repulsión molecular.
f)La energía cinética media de la translación de una molécula es directamente proporcional a la temperatura absoluta del gas.

8)Señalar verdadero (V) o falso (F) según corresponda:
a)Los líquidos no poseen volumen propio
b)Los sólidos no poseen volumen propio
c)Los gases no poseen volumen propio

9)Señalar verdadero (V) o falso (F) según corresponda:
a)En los sólidos predominan las fuerzas de atracción entre las partículas.
d)En los gases las fuerzas de atracción y repulsión entre las partículas están equilibradas.e)Los líquidos Forman estructuras cristalinas ordenadas.

Estados de la materia
10)Marcar con una cruz donde corresponda

	SÓLIDO	LÍQUIDO	GASEOSO	PLASMA
Tienen cargas electricas
Tienen forma propia
Tienen volumen propio
No tienen forma ni volumen propio

11)Unir con flechas
Fundamentalmente presenta fuerzas de repulsión. SÓLIDO
Estructura cristalina LÍQUIDO
El equilibrio de fuerzas le permiten fluir GASEOSO

12)Indicar dos propiedades de cada estado:
a) Sólido
b) Líquido
c)Gaseoso
d)Plamático
13)Denominar los cambios de estados .

SOLIDO LIQUIDO GASEOSO PLASMÁTICO

Sistemas materiales:
14)Responde brevemente las siguientes preguntas.
a)¿Qué es un sistema material?
b)¿Con qué métodos se pueden separar un sistema heterogéneo? 15)Responde brevemente las siguientes preguntas.
a)¿Qué es una fase?
b)¿Con qué métodos se pueden separar un sistema homogéneo?

16)Responde brevemente las siguientes preguntas.
a)Dar 3 ejemplos de un sistema material homogéneo.
b)Dar 3 ejemplos de un sistema material heterogéneo.
17)Citar
a)Dar 3 métodos para separar un sistema material homogéneo.
b)Dar 3 métodos para separar un sistema material heterogéneo.

18)Para cada uno de los siguientes sistemas materiales indicar:

	Tipo de sistema	No de fases	No de componentes	Método separativo
Corcho y arena
Azúcar y agua

19)De un ejemplo de cada
a)Sistema de una fase y dos componentes.
b)Sistema de dos fases y dos componentes.

20)Dar un ejemplo de
a)Sistema heterogéneo formado por 3 fases que se puedan separar por filtración, tría, decantación.
b)Sistema homogéneo que se pueda separar por evaporación.

21)Un sistema material está formado por arena y piedras.
a)Clasificar el sistema.
b)Indicar cuantas fases hay y cuáles son.
c)Indicar cuantos componentes hay y cuáles son.
d)Indicar qué métodos se pueden utilizar para separarlos y describa brevemente cómo lo haría.

22)Un sistema material está formado por sal aceite y vinagre.
a)Clasificar el sistema.
b)Indicar cuantas fases hay y cuáles son.
c)Indicar cuantos componentes hay y cuáles son.
d)Indicar qué métodos se pueden utilizar para separarlos y describa brevemente cómo lo haría.

2do TRIMESTRE Parte 2.

Teorías atómicas. Representación del átomo. Configuración electrónica

1)Indicar según corresponda, verdadero (V) o falso (F).
a)El modelo atómico actual es el modelo propuesto por Bohr.
b)La probabilidad de encontrar un electrón en una zona determinada de un átomo se llama orbita.
c)El concepto de órbita es igual al de orbital.
d)De la ecuación de Schrödinger se obtienen los 3 números cuánticos y el número de spin de los electrones.
e)Los orbitales que hay en un nivel energético, pueden o no ser los mismos para otro nivel.
f)El primer modelo atómico cuántico es el propuesto por Bohr.

2)Cite la idea de los filósofos atomistas y quién fue su exponente principal.

3)¿Cuáles fueron los postulados de la teoría atómica de Dalton?

4)Cite cuál fue el experimento con que se demostró la presencia del núcleo. Quien lo desarrolló? ¿Como es el esquema de ese modelo?

5)Cite el experimento que demostró la existencia de partículas subatómicas de carga negativa. ¿Quien lo desarrolló? ¿Comó las denominó? Como es el esquema de ese modelo?

6)Cite brevemente la teoría atómica de Bohr sobre el átomo de hidrógeno.

7)Describa brevemente el modelo atómico de Schrödinger.

8)Indicar según corresponda, verdadero (V) o falso (F).
a)El número cuántico principal (n) indica el nivel de energía en que podemos encontrar a un electrón.
b)El spin (s) indica la forma geométrica de un orbital.
c)La configuración electrónica indica el ordenamiento de los electrones en sus orbitales
d)El principio de exclusión de Pauli dice que no puede haber dos electrones con los mismos números cuánticos.

9)Cite la regla de las diagonales. Esquematice.

10)Cite la regla de Hund

11)Cite el principio de exclusión de Pauli.

12)Cite el principio de Aufbeau.

13)¿Como se representa un átomo?

14)¿Que es Z , que es A?

15)¿Que son los isótopos?

16)¿Que es la UMA ? Defínala

17)Que es la configuración electrónica.

18)Que es la configuración electrónica resumida.

19)De acuerdo a los datos decir que elemento es y completar lo que falta

20)Determinar la cantidad de electrones correspondientes, el número másico , la cantidad de protones y neutrones. Nitrógeno Berilio Azufre Argón Calcio

21)¿Cite la regla del octeto?

22)Escriba una imaginaria configuración electrónica completa con todos los orbitales completos.

23)Escribir la configuración electrónica completa del elemento químico que posee 32 protones.

25)Escribir la configuración electrónica del elemento químico que posee un número másico igual a 9 , y 5 neutrones.

3do TRIMESTRE Parte 1.

Tabla periódica de los elementos.

1) Escriba la configuración electrónica completa de : C , Mg

2)Escribir la configuración electrónica completa y abreviada: N , Ca

3)Marque el elemento que no pertenece al mismo grupo que los otros tres.
a) Magnesio, Potasio, Radio, Calcio
b) Fósforo, Azufre, Bismuto,, Nitrógeno
c)Radón, Radio, Argón, Helio
d)Fluor, Cloro, Oxógeno, Astato
e)Broro, Indio, Talio, Iridio

4)Marque el elemento que no pertenece al mismo período.
a)Nitrógeno, Litio, Sodio, Fluor
b)Cesio, Platino, Osmio, Francio
c)Gadolinio, Erbio, Radio, Bario
d)Plata, Yodo, Oro, Molibdeno
e)Cobalto, Cerio, Cobre, Calcio

5)Escribir el símbolo de cada uno de los elementos citados
a)Nitrógeno, Litio, Sodio, Fluor
b)Cesio, Platino, Osmio, Francio
c)Gadolinio, Erbio, Radio, Bario
d)Plata, Yodo, Oro, Molibdeno
e)Cobalto, Cerio, Cobre, Calcio

6)Escriba el nombre del elemento de cada uno de los símbolos citados
a)Re, Te, Yb, Zn, Se
b)Ru, Ti, Y, Pd, Si.
c)Ra, Cr, Ir, V, Xe
d)Ta, I, In, Sr, Ag.

7)Utilizando la Tabla Periódica diga:
a)Cual es el elemento de Grupo II y del Período 4
b)Cuál es la valencia del elemento de Grupo XV y del Período 3
c)Nombrar al elemento que tiene dos electrones más que el elemento del Grupo IX y período 6
d)Nombrar al halógeno del Período 5
e)Como se conocen a los elementos del Grupo II

8)Cual de los siguientes elementos:
a)No es metal
Calcio Francio Bromo Magnecio Potasio
b)No es gas noble
Neón Helio Oxígeno Criptón
c)Es un halógeno
Nitrógeno Oxígeno Bromo Hidrógeno
d)No es un elemento de transición:
Hierro Plata Carbono Cinc Cobre

9)Cual de es el elemento que no pertenece al bloque ?
a)Manganeso Plata Titanio Cinc Germanio
b)Rubidio Litio Sodio Calcio Vanadio

10)Dados los elementos del mismo grupo ¿Cual tiene mayor cantidad de electrones, uno del periodo 3 o uno del periodo 4?

11) Dado dos elementos del mismo periodo ¿Cual tiene mayor cantidad de electrones , uno del grupo 10 o uno del grupo 11?

12)Dados dos elementos del mismo grupo ¿Que elemento tiene mayor radio atómico, uno del periodo 3 o uno del periodo 5?

13)Dados dos elementos del mismo periodo ¿Que elemento tiene mayor potencial de ionización, uno del grupo 14 o uno del grupo 2?

14)Dados dos elementos del mismo periodo ¿Cual elemento tiene mayor afinidad electrónica?

15)Señalar los elementos de mayor electronegatividad
a)Ag Li Fe S
b)Al Cs Ar Se

16)Dados dos elementos de un mismo grupo. ¿Cual tendrá la mayor electronegatividad?

17)Dado un elementos del grupo 2 y otro elemento del grupo 12 ¿Cual tendrá mayor electronegatividad?

18)Marcar el elemento que:
a)En el mismo grupo tiene mayor electronegatividad el de: período 1 ó período 4
b)No pertenece al bloque del resto: Manganeso Plata Titanio Cinc Germanio
c)No pertenece a la categoría del resto: Potasio Bario Mercurio Arsénico

d)Cuál no pertenece al mismo familia de los restantes: Azufre Selenio Teluro Ioduro

Uniones Químicas

19)Unir con flechas
Unión entre no metales Enlace iónico
Unión entre no metal y metal Enlace metálico
Unión entre metales Enlace covalente

20) Esquematizar los átomos siguientes, con sus electrones de valencia según Lewis
Níquel Aluminio Sodio
Hidrógeno Azufre Hierro
Magnesio Nitrógeno Cobre
Cloro Carbono Oxígeno

21)En las siguientes moléculas, escribir la estructura de Lewis, la estructura desarrollada y la estructura resumida o fórmula. Citar los electrones de valencia y el número de oxidación.
a)Agua
b)Dioxido de Carbono
c)Oxido de hierro (donde el hierro tiene valencia 3)
d)Oxido de azufre (donde el azufre tiene valencia 6)

22)Indicar el tipo de unión en los siguientes compuestos y realizar la estruct de Lewis

	Unión iónica	Unión metálica	Unión covalente
CuZn
KCl
H2O
CaO
NH₃

23)Escribir la estructura de Lewis
a)Cloruro de Plata (AgCl)
b)Agua (H2O)
c)Dióxido de carbono (CO2)
d)Oxido de aluminio (Al2O3)

24)Señale con una cruz los compuestos forman unión covalente .
a)O2
b)K2O
c)NaCl
d)NH3

25)Escribir la estructura desarrollada y la estructura de Lewis, de las siguientes estructuras moleculares
a)Cl2
b)CO2
c)Al2O3
d)H2O
e)SO3

26)Indicar como verdadero (V) o falso (F) las siguientes afirmaciones:
a)El enlace iónico se basa en la transferencia de electrones entre átomos.
b)El enlace iónico se establece cuando la energía de ionización es pequeña.
c)El enlace covalente se establece entre un elemento metálico y un no metálico.
d)En el enlace covalente existe una transferencia de electrones de un átomo a otro.

27)Indicar el tipo de unión de los átomos de los compuestos y escribir la estruct. de Lewis

	Unión iónica	Unión metálica	Unión covalente
H₂O
NaCl
CuSn

Transformaciones físicas y químicas

1)Que es una transformación física? Cite ejemplos

2)Que es una transformación química? Cite ejemplos

3)Indicar verdadero (V) o falso (F) según corresponda a las siguientes afirmaciones
a)Los cambios químicos no van acompañados de una modificación profunda de las propiedades del cuerpo.
b)Los cambios químicos tienen casi siempre carácter permanente
c)En general los cambios físicos persisten únicamente mientras actúa la causa que los origina.
d)Los cambios físicos van unidos a una variación de energía relativamente pequeña.

Reacciones químicas

4)A que se denominan “reactivos” en una reacción química, y a que se denomina productos?

5)Cite las propiedades de una reacción química.

6)Describa las propiedades de una reacción química.

7)Que es una ecuación química.

8)Que significa balancear una ecuación química.

9)Que es una reaccion REDOX

10)Que es una reaccion de combustión

11)Que es una reaccion de neutralización

12)Que es el pH

13)Cuales son los tipos de reacciones quimicas que hay

14)Describa los tipos de reacciones quimicas que hay

3do TRIMESTRE Parte 2.

Estequeometría.

1-Defina estequeometría.

2-Ejemplifique la estequeometría.

Ecuación química

3-Defina ecuación química

4-Ejemplifique una cuación química.

Leyes Fundamentales de la Química

5)Nombrar la leyes fundamentales de la química.

6)Citar brevemente la Ley de Lavoisier

7)En una reacción química ejemplifique la ley de conservación de masas

8)Citar brevemente la ley de Proust

9)Citar brevemente la Ley de Dalton

10)Citar brevemente la ley de Richter

11)Citar la Ley o hipótesis de Avogadro

Compuestos químicos.

IMPORTANTE

Veremos, a modo de ejemplo,

los compuestos químicos que se forman

entre el hidrógeno y el oxígeno,

con unos pocos otros elementos.

Por ejemplo: los metales Li, Na, K, Ca, Mg, Cu, Ni, Fe, Au, Ag , Zn y Al

y los no metales N, S, P, C, Cl.

Óxidos Básicos

1)Indicar los números de oxidación de los siguientes elementos

Elemento	No de oxidación
a)Ag
b)Zn

2)En los siguientes óxidos, escribir la fórmula molecular

a)Oxido de Litio

b)Óxido de Calcio

3)Indicar si las siguientes afirmaciones son verdaderas (V) o falsas (F).

a)Los óxidos básicos se forman cuando los elementos se combinan con agua

b)Cuando los óxidos básicos se forman se produce agua^-

c)El tipo de oxido básicos depende de que el elemento sea metal o no metal.

d)Los óxidos básicos se forman cuando el elemento reacciona con oxígeno

Óxidos Ácidos .

4)Indicar los números de oxidación de los siguientes elementos

Elemento	No de oxidación
a)C
b)P

5)En los siguientes óxidos, escribir la fórmula molecular

a)Oxido de carbono (II)

b)Oxido de Fosforo (III)

6)Indicar si las siguientes afirmaciones son verdaderas (V) o falsas (F).

a)Los óxidos ácidos se forman cuando los elementos se combinan con agua

b)Cuando los óxidos ácidos se forman se produce agua^-

c)El tipo de oxido ácidos depende de que el elemento sea metal o no metal.

d)Los óxidos ácidos se forman cuando el elemento reacciona con oxígeno

Hidróxido

7) Escribir las fórmulas de los hidróxidos siguientes
a)hidroxido de sodio
b)hidroxido de calcio
c)hidroxido de hierro
d)hidroxido de cobre

8)Indicar si las siguientes afirmaciones son verdaderas (V) o falsas (F).

a)Los hidróxidos se forman cuando los óxidos ácidos se combinan con agua

b)Cuando los hidróxidos se disuelven en agua se disocian produciendo iones (OH)^-

c)Los hidróxidos se forman cuando los óxidos básicos se combinan con agua

d)Los hidróxidos tienen la característica de generar iones oxhidrilo (OH)^-

Oxacido

9)Cómo se disocian en agua los siguientes oxácidos. Realice la reacción química

a)HNO₃

b)H₂SO₄

c)H₂SO₃

d)H₃PO₄

10)Indicar si las siguientes afirmaciones son verdaderas (V) o falsas (F).

a)Los oxacidos forman cuando los óxidos ácidos se combinan con agua

b)Cuando los oxácidos se disuelven en agua se disocian produciendo iones (OH)^-

c)Los oxácidos tienen como característica la generación del ion hidrogenion.

d)Los oxácidos tienen pH alcalino

EJERCICIOS FUERA DE EVALUACION de 2022

Ejercicios complementarios

OXIDOS

4)En los siguientes compuestos, indicar con una “X” que tipo de óxido es.

Nombre	Ox acido	Ox básico	Nombre	Ox acido	Ox basico
a)Oxido de Oro (III)			f)Oxido de Azufre (IV)
b)Oxido de litio			g)Oxido nitroso
c)Oxido cuproso			h)Oxido de azufre (III)
d)Oxido carbonoso			i)Oxido de Plata I
e)Óxido de Bario			j)Óxido de aluminio

5)Indicar el tipo de oxido que se forma y la reacción química balanceada.

a)Bario y Oxígeno

b)Cloro III y Oxígeno

c)Azufre (IV) y Oxígeno

d)Carbono (IV) y Oxígeno

6)Escribir las ecuaciones de formación de los siguientes óxidos:

a)Oxido férrico

b)Oxido de zinc

7)Balancear las siguientes ecuaciones químicas

a)Al + O₂ -->Al₂O₃

b)Cl₂ + O₂ -->Cl₂O₇

c)P₄ + O₂ -->P₂O₅

d)Li + O₂ -->Li₂O

e)C + O₂ -->CO

HIDRUROS

10)Completar con el elemento correspondiente, balancear las ecuaciones de la reacción y nombrar el producto final.

a)……….. + H₂ --> HCL

b)……….. + H₂ --> HBr

c)……….. + H₂ --> HI

d)……….. + H₂ --> HF

5)Nombrar los siguientes hidruros

a)HF

b)HI

c)H₂Te

d)HBr

e)HCl

7)Nombrar los hidruros indicados a continuación

a)Li H

b)Mg H₂

c)Pb H₂

d)Fe H₂

e)Cu H₂

12)Dadas las siguientes reacciones, escribir el producto y balancear la reacción.

a)Oxido Auroso + H₂O -> …………………..

b)Oxido Cuprico + H₂O -> …………………..

c)Oxido de Hierro (III) + H₂O -> …………………..

d)Oxido de Aluminio + H₂O -> …………………..

13)Completar las ecuaciones químicas y nombrar a los productos obtenidos

a) ……………. + H₂O -> H₂SO₄

b) CO₂ + H₂O -> ………………

c) ……………... + H₂O -> HNO₃

d) ……………... + H₂O -> H₂SO₃

_HIDROXIDOS

9)Nombrar a los siguientes hidróxidos y escribir la fórmula molecular

a)Hg(OH)

b)Al(OH)₃

c)Zn(OH)2

d)Ca(OH)2

10)Para cada hidróxido completar según corresponda:

Formula molecular	Nombre tradicional	Nombre IUPAC
Zn(OH)₂
	Hidróxido Cúprico
		Hidróxido de Níquel (III)
Mg(OH)₂

11)Para cada hidróxido completar según corresponda:

Formula molecular	Nombre tradicional	Nombre IUPAC
	Hidróxido Ferroso
		Hidróxido de Litio
	Hidróxido de Berilio
		Hidróxido de Sodio

12)Realiza las ecuaciones de formación y balancee las reacciones químicas.

a)Hidróxido de Aluminio

b)Hidróxido Curposo

c)Hidróxido de Niqueloso

d)Hidróxido de Cinc

12)Escribe las nomenclatura tradicional y según IUPAC de los siguientes hidróxidos.

a)Au(OH)

b)In(OH)₃

c)Fe(OH)3

d)Au(OH)₃

13)Citar empleando la nomenclatura IUPAC,
a)3 hidróxidos cuyo metal posea número de oxidación 1;
b) 3 hidróxidos cuyo metal posea número de oxidación 2;
c)3 hidróxidos cuyo metal posea número de oxidación 3;

14)Completar y balancear las siguientes reacciones de formación de hidróxidos.

Oxido Fórmula Hidróxido Nombre

a)Cu₂O + H₂O -> …………………… ……………………………

b)........... + H₂O -> Cu(OH)₂ ………………………......

c)Cu₂O + H₂O -> …………………… ……………………………

d)………. + H₂O -> Ca (OH)₂ ...…………………………

15)Poner el número de oxidación del metal correspondiente a cada hidróxido.

a)Hidróxido Ferrico

b) Hidróxido de Aluminio

c) Hidróxido de Cobre (II)

d) Hidróxido Auroso

16)Escribir la fórmula desarrollada y la fórmula molecular de los siguientes hidróxidos:

a)Hidróxido mercúrico

b) Hidróxido Cobaltoso

c) Hidróxido de Hierro (II)

d) Hidróxido Aurico

17)Escribir la fórmula desarrollada y la fórmula molecular de los siguientes hidróxidos

a)Hidróxido de Hierro (III)

b)Hidróxido de Magnesio

c)Hidróxido de Cinc

d)Hidróxido Aurico

_SALES

11)En las siguientes afirmaciones indicar si son verdaderas (V) o falsas (F).

a)Las sales se forman mezclado un metal con no metal

b)Las sales no están formadas por aniones y cationes que se disocian en agua

c)Puedo tener una sal haciendo reaccionar un hidróxido con un metal

d)En la naturaleza son raras las sales. y no son importantes para el desarrollo de la vida

12)Escribir en la celda que corresponde los aniones y cationes que forman la sales

Formula	Anión	Catión
Fe(SO₄)
Cu(NO₃)₂
BaCl₂
Ca(NO₃)₂

16)Completar las siguientes reacciones químicas de formación de sales.

a) H₂(CO₃) + ……………….. -> H₂O + K₂CO₃

b)…………………. + Al(OH)₃ -> H₂O + AlCl₃

c) H₂SO₄ + ......................... -> H₂O + Fe₂(SO₄)₃

d)…………………. + Au(OH)₃ -> H₂O + Au(NO₃)₃

17)Indicar los resultados de las siguientes ecuaciones químicas y balancearlas.

a)Hidróxidos de Magnesio + Ácido Nitroso -> H₂O + ……………

b)Hidróxidos de Antimonio (III) + Ácido Sulfúrico -> H₂O + ……………

c)Hidróxidos de Bario + Ácido Clorhidrico -> H₂O + ……………

d)Hidróxidos de Magnesio + Ácido Nitroso -> H₂O + ……………

18)Para cada tipo de compuesto quimico decir como se forma, las propiedades genéricas y plantear como ejemplo una reacción química de formación del mismo.

Comp. Qco	Como se forma	Propiedades	Ejemplo de reacción
a)Oxido ácido
b)Oxido básico
c)Hidruro metálico
d)Hidrácido
e)Hidróxido
f)Oxácido
g)gSales – oxisal
h)Sales – binarias

Nomenclatura de compuestos químicos.

1-Oxidos

1)Dados los siguientes compuestos, indicados por la ecuación química, escribir sus nomenclaturas:

Fórmula molecular	Nombre tradicional	Nombre IUPAC
a)Au2O₃
b)Li₂O
c)Cu₂O
d)MgO

2)Escribir las ecuaciones de formación, la fórmula molecular, estado de oxidación y la nomenclatura no citada de los siguientes óxidos básicos:

a)Oxido de Aluminio
c)Oxido férrico

d)Oxido de sodio

e)Oxido cuproso

3)Dados los siguientes compuestos, indicados por la ecuación química, escribir sus nomenclaturas:

Fórmula molecular	Nombre tradicional	Nombre IUPAC

b)CO₂
c)P₂O5
d)NO2
e)SO3

2-Hidruros

6)Escribir las fórmulas de los siguientes compuestos

a)Hidruro de Bario

b)Hidruro de Mananeso (II)

c)Hidruro de Cobre (I)

d)Hidruro de Zinc

e)Acido clorhidrico
f)Acido fluorhidrico

3-Hidróxidos

8)Nombrar a los siguientes hidróxidos y escribir la fórmula molecular

a)Cu(OH)

b)Au(OH)₃

c)Pt(OH)₄

d)Al(OH)₃

4-Oxácidos

18)Escribir las fórmulas moleculares de los siguientes oxácidos

a)Acido carbónico

b)Acido nitroso

c)Acido fosfórico

e)acido sulfúrico

f)Acido carbonoso

19)Nombrar los siguientes oxácidos expresados por su fórmula molecular

a)H₂SO₄

b)HNO₃

c)H₂CO₄

d) H₄SiO₄

20)Escribir las ecuaciones químicas y nombrar a los siguientes oxacidos

a)Bromato (III) de hidrógeno

b)Fosfato de hidrógeno

c)Carbonato de calcio

d)Sulfato de Bario

21)Nombrar los siguientes compostos

a)HNO₃

b)H₂SO₄

c)H₂SO₃

d)H₃PO₄

5-Sales

22)Completa la siguiente tabla

Formula molecular	Anión	Catión	Nomenclatura
Fe(SO₄)
Cu(NO₃)₂
BaCl₂
Ca(NO₃)₂

23)Escribir las fórmulas de las siguientes sales y arriba de cada ion su número de oxidación

a)Sulfato de Magnesio (IV)

b)Nitrato Cuprico

c)Bromuro de Aluminio (V)

d)Carbonato de Bario

24)Escribir las fórmulas de las siguientes sales y arriba de cada ion su número de oxidación

a)Ca(NO₂)₂

b)Na₂(CO₃)

c)CuCl₂

d)K(NO3)

25)Completar la siguiente tabla:

Formula molecular	Nombre tradicional	Nombre IUPAC
FeSO₄
	Nitrato Cúprico
		Hidróxido de Níquel (III)
BaCl₂

26)Completar la siguiente tabla:

Formula molecular	Nombre tradicional	Nombre IUPAC
Ca(NO₃)₂
		Nitrato de Cobre
Al(PO₃)
		Cloruro de Cobre

27)Completar las siguientes reacciones químicas de formación de sales.

a) H₂(CO₃) + ……………….. -> H₂O + K₂CO₃

b)…………………. + Al(OH)₃ -> H₂O + AlCl₃

c) H₂SO₄ + ......................... -> H₂O + Fe₂(SO₄)₃

d)…………………. + Au(OH)₃ -> H₂O + Au(NO₃)₃

28)Indicar los resultados de las siguientes ecuaciones químicas y balancearlas.

a)Hidróxidos de Magnesio + Ácido Nitroso -> H₂O + ……………

b)Hidróxidos de Antimonio (III) + Ácido Sulfúrico -> H₂O + ……………

c)Hidróxidos de Bario + Ácido Clorhidrico -> H₂O + ……………

d)Hidróxidos de Magnesio + Ácido Nitroso -> H₂O + ……………

29)Con el elemento “metálico” y el “no metálico” dados, realizar las reacciones de formación de las sales correspondientes.

a)N (V) y Fe (III)

b)Azufre (IV) y Zinc

c)Carbono (IV) y Titanio (IV)

d)Carbono (II) y Cobalto (II)

mar	abr	may	jun	jul	ago	sep	oct	nov
1a	1a
	1b	1b
		1c	1c
			2a
				2b	2b
						2c
							2d
								2e

Aula virtual. Fisicoquímica 2do. año. Escuela N° 3015. Prof Anibal Brizzio

lunes, 17 de marzo de 2014

domingo, 16 de marzo de 2014

Cuestionario para autoevaluación.

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